Химия, 9 класс: МОДО

Этапы становления инфузионной терапии являются одной из наименее изученных историй медицины. Началось всё в 1665 году с Кристофера Рена, который вводил животным разнообразные растворы. Уильям О'Шенесси в процессе изучения крови больных пришёл к выводу, что она "потеряла большую часть своей воды и также значительную часть своих нейтральных солевых компонентов". Первым применившим инфузионную терапию в 1832 году оказался терапевт Томас Латт, который в попытке помочь заражённым перепробовал все варианты. Пожилой умирающей женщине без выраженного пульса ввели 3,4 литра солевого раствора. Женщина ответила на водную нагрузку и была в шаге от выздоровления, но через некоторое время пациентка умерла. Позже Латт писал, что повторная инъекция смогла бы спасти её жизнь. Позже Хартог Джакоб Гамбургер пришёл к выводу, что 0,9 % раствор хлорида натрия соответствует концентрации вещества в человеческой крови. Хлористый натрий содержится в плазме крови и тканевых жидкостях организма, являясь важнейшим неорганическим компонентом, поддерживающим соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости.

Более 300 лет нас отделяют от того момента, когда гамбургский алхимик Геннинг Бранд открыл новый элемент – фосфор. Подобно другим алхимикам Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, с помощью которых старики молодеют, больные выздоравливают, а неблагородные металлы превращаются в золото. В ходе одного из опытов он выпарил мочу, смешал остаток с углем и песком и продолжил нагревание. Вскоре в реторте образовалось вещество, светившееся в темноте. Оказывается, фосфор светится потому, что его пары реагируют с кислородом воздуха. Реакция сопровождается выделением большой энергии. В ходе этой реакции образуются возбуждённые высокоактивные частицы, которые излучают свет. «Мой огонь», как назвал его Бранд, не превратил свинец в золото, и не изменил облика старых людей. Но то, что полученное вещество светилось без подогрева, было необычно и ново. Этим свойством нового вещества Бранд не замедлил воспользоваться. Он стал показывать фосфор различным привилегированным лицам, получая от них подарки и деньги.

Более 300 лет нас отделяют от того момента, когда гамбургский алхимик Геннинг Бранд открыл новый элемент – фосфор. Подобно другим алхимикам Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, с помощью которых старики молодеют, больные выздоравливают, а неблагородные металлы превращаются в золото. В ходе одного из опытов он выпарил мочу, смешал остаток с углем и песком и продолжил нагревание. Вскоре в реторте образовалось вещество, светившееся в темноте. Оказывается, фосфор светится потому, что его пары реагируют с кислородом воздуха. Реакция сопровождается выделением большой энергии. В ходе этой реакции образуются возбуждённые высокоактивные частицы, которые излучают свет. «Мой огонь», как назвал его Бранд, не превратил свинец в золото, и не изменил облика старых людей. Но то, что полученное вещество светилось без подогрева, было необычно и ново. Этим свойством нового вещества Бранд не замедлил воспользоваться. Он стал показывать фосфор различным привилегированным лицам, получая от них подарки и деньги.

Этапы становления инфузионной терапии являются одной из наименее изученных историй медицины. Началось всё в 1665 году с Кристофера Рена, который вводил животным разнообразные растворы. Уильям О'Шенесси в процессе изучения крови больных пришёл к выводу, что она "потеряла большую часть своей воды и также значительную часть своих нейтральных солевых компонентов". Первым применившим инфузионную терапию в 1832 году оказался терапевт Томас Латт, который в попытке помочь заражённым перепробовал все варианты. Пожилой умирающей женщине без выраженного пульса ввели 3,4 литра солевого раствора. Женщина ответила на водную нагрузку и была в шаге от выздоровления, но через некоторое время пациентка умерла. Позже Латт писал, что повторная инъекция смогла бы спасти её жизнь. Позже Хартог Джакоб Гамбургер пришёл к выводу, что 0,9 % раствор хлорида натрия соответствует концентрации вещества в человеческой крови. Хлористый натрий содержится в плазме крови и тканевых жидкостях организма, являясь важнейшим неорганическим компонентом, поддерживающим соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости.

Золото - самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов. Золото не вступает в реакцию и с водородом, азотом, фосфором, углеродом. При нагревании может произойти реакция золота с галогенами. Достаточно легко проходят реакции с хлорной и бромной водой. Чистое золото представляет из себя мягкий металл жёлтого цвета. Золото можно раскатать в тончайшие золотые пластины, которые используются в архитектуре и декоре. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. Золото к тому же очень тяжёлый металл, к примеру, шар из чистого золота диаметром 46 мм имеет массу 1 кг. Золото очень ковко и тягуче. Из кусочка золота массой в один грамм можно вытянуть проволоку длиной в три километра или изготовить золотую фольгу в 500 раз тоньше человеческого волоса (0,0001 мм). Золото очень мягкий металл, на столько что его можно деформировать без особых усилий, поэтому при использовании в ювелирном деле золото всегда сплавляется с медью или серебром. Состав таких сплавов выражается пробой, которая указывает число весовых частей золота в 1000 частей сплава. Например, сплав 585 пробы содержит 58,5 % чистого золота, остальными компонентами являются серебро (26%), палладий, никель, медь, цинк и др. Проба химически чистого золота соответствует 999.9 пробе — его ещё называют «банковским» золотом, так как из такого золота изготавливают слитки.

Невидимый враг Вы любите париться в бане? Если да, то важно знать о невидимом враге! В русской бане не исключена угроза отравления угарным газом. Попадая в дыхательные пути молекула СО моментально оказывается в крови и связывается с гемоглобином, вследствие чего образуется совершенно новое химическое соединение, которое называется карбоксигемоглобин (HbCO). Карбоксигемоглобин лишает возможности обычный гемоглобин присоединять к себе кислород, что приводит к нарушению дыхательной функции всех органов и тканей, возникает кислородное голодание. Признаки отравления угарным газом детально описаны: сначала сильное головокружение, необыкновенная бледность лица, у некоторых бывает рвота, потом глубокий обморок, а при продолжительном воздействии газа – летальный исход. Чтобы избежать этой опасности, необходимо придерживаться следующих правил: когда баня истоплена и достаточно уже прогрета, надо тщательно перемешать угли в топке, чтобы не осталось даже маленькой тлеющей головешки. Если в топке имеются большие тлеющие головешки, их следует оттуда убрать и погасить в ведре. Из поддувала печки также нужно все выгрести, так как там могут находиться долго тлеющие угли.

Невидимый враг Вы любите париться в бане? Если да, то важно знать о невидимом враге! В русской бане не исключена угроза отравления угарным газом. Попадая в дыхательные пути молекула СО моментально оказывается в крови и связывается с гемоглобином, вследствие чего образуется совершенно новое химическое соединение, которое называется карбоксигемоглобин (HbCO). Карбоксигемоглобин лишает возможности обычный гемоглобин присоединять к себе кислород, что приводит к нарушению дыхательной функции всех органов и тканей, возникает кислородное голодание. Признаки отравления угарным газом детально описаны: сначала сильное головокружение, необыкновенная бледность лица, у некоторых бывает рвота, потом глубокий обморок, а при продолжительном воздействии газа – летальный исход. Чтобы избежать этой опасности, необходимо придерживаться следующих правил: когда баня истоплена и достаточно уже прогрета, надо тщательно перемешать угли в топке, чтобы не осталось даже маленькой тлеющей головешки. Если в топке имеются большие тлеющие головешки, их следует оттуда убрать и погасить в ведре. Из поддувала печки также нужно все выгрести, так как там могут находиться долго тлеющие угли.

Вы любите париться в бане? Если да, то важно знать о невидимом враге! В русской бане не исключена угроза отравления угарным газом. Попадая в дыхательные пути молекула СО моментально оказывается в крови и связывается с гемоглобином, вследствие чего образуется совершенно новое химическое соединение, которое называется карбоксигемоглобин (HbCO). Карбоксигемоглобин лишает возможности обычный гемоглобин присоединять к себе кислород, что приводит к нарушению дыхательной функции всех органов и тканей, возникает кислородное голодание. Признаки отравления угарным газом детально описаны: сначала сильное головокружение, необыкновенная бледность лица, у некоторых бывает рвота, потом глубокий обморок, а при продолжительном воздействии газа – летальный исход. Чтобы избежать этой опасности, необходимо придерживаться следующих правил: когда баня истоплена и достаточно уже прогрета, надо тщательно перемешать угли в топке, чтобы не осталось даже маленькой тлеющей головешки. Если в топке имеются большие тлеющие головешки, их следует оттуда убрать и погасить в ведре. Из поддувала печки также нужно все выгрести, так как там могут находиться долго тлеющие угли.

В 1775 году Лавуазье взялся исследовать состав воздуха. Он собрал прибор, изображенный на рисунке, поместив некоторое количество ртути в реторту, изогнутое горло которой сообщалось с воздухом в стеклянном колоколе, погруженном в ртуть. Он нагревал реторту чуть ниже температуры кипения ртути в течение 12 дней до тех пор, пока поглощение ртутью воздуха с образованием красного оксида ртути не прекратилось. Объем воздуха в колоколе сократился более чем на одну шестую часть. Оставшийся в колоколе газ гасил горящую свечу, мышь не могла в нем жить. При нагревании в запаянной реторте 2,7 г оксида ртути Лавуазье получил 2,5 г ртути и 8 кубических дюймов кислорода. При исследовании свойств этого газа выяснилось, что свеча горит в нем ослепительным пламенем, а мышь чувствует себя превосходно.

Сильные и слабые электролиты Кислоты, основания и соли в водных растворах диссоциируют — распадаются на ионы. Вещества, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. К ним относят все хорошо растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов). В растворе сильный электролит находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы отсутствуют. Сильными кислотами являются, например, серная H₂SO₄,, соляная HCl и азотная HNO₃ кислоты. Сильные основания называют щелочами. Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами. В их число входят вода и многие кислоты, например, сероводородная H₂S, фтороводородная HF, уксусная CH₃COOH. В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют и недиссоциированные молекулы. Нерастворимые основания также считают слабыми. В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо. Силу электролитов количественно характеризует степень электролитической диссоциации α. Степень диссоциации равна отношению количества вещества, распавшегося на ионы (n), к общему количеству растворённого вещества (N): Степень диссоциации выражают в долях от единицы и в процентах. Степень диссоциации — величина переменная. Она зависит не только от природы электролита, но и от его концентрации в растворе. При разбавлении раствора водой, а также при повышении температуры степень диссоциации увеличивается. Деление электролитов на сильные и слабые имеет практическое значение, например, в источниках электрической энергии, в аккумуляторах.

Невидимый враг Вы любите париться в бане? Если да, то важно знать о невидимом враге! В русской бане не исключена угроза отравления угарным газом. Попадая в дыхательные пути молекула СО моментально оказывается в крови и связывается с гемоглобином, вследствие чего образуется совершенно новое химическое соединение, которое называется карбоксигемоглобин (HbCO). Карбоксигемоглобин лишает возможности обычный гемоглобин присоединять к себе кислород, что приводит к нарушению дыхательной функции всех органов и тканей, возникает кислородное голодание. Признаки отравления угарным газом детально описаны: сначала сильное головокружение, необыкновенная бледность лица, у некоторых бывает рвота, потом глубокий обморок, а при продолжительном воздействии газа – летальный исход. Чтобы избежать этой опасности, необходимо придерживаться следующих правил: когда баня истоплена и достаточно уже прогрета, надо тщательно перемешать угли в топке, чтобы не осталось даже маленькой тлеющей головешки. Если в топке имеются большие тлеющие головешки, их следует оттуда убрать и погасить в ведре. Из поддувала печки также нужно все выгрести, так как там могут находиться долго тлеющие угли.

Вы, конечно, замечали, что различные реакции протекают с разной скоростью. Так, для образования ржавчины на железе требуются месяцы или годы, горение древесины занимает от силы несколько часов, а взрыв гремучего газа происходит практически мгновенно — за миллионные доли секунды. Все эти реакции отличаются друг от друга тем, что протекают с разными скоростями. Скоростью химической реакции называют изменение молярной концентрации реагента или продукта химической реакции во времени: Для управления химическими процессами важно знать, от каких факторов зависит скорость реакции. Это позволит создавать условия для того, чтобы полезные реакции протекали быстрее, а нежелательные — медленнее. При попадании в кислород калий воспламеняется, кальций тускнеет, окисляясь лишь с поверхности, магний взаимодействует только при нагревании, а золото и серебро с кислородом вообще не реагируют. Таким образом, скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, в данном случае от активности металла. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов — она увеличивается с ростом концентрации. Скорость большинства реакций с участием твёрдых веществ увеличивается при их измельчении. Это объясняется тем, что такие реакции происходят на поверхности, а чем мельче вещество, тем больше площадь его поверхности. Ещё один важнейший фактор, определяющий скорость реакции, — температура. Наш повседневный опыт показывает, что скорость большинства химических реакций заметно увеличивается с ростом температуры. Так, мясо при комнатной температуре портится гораздо быстрее, чем в холодильнике. В странах с тропическим климатом фрукты созревают раньше, а машины ржавеют быстрее, чем в северных странах. Во многих случаях скорость реакции можно увеличить или уменьшить при помощи специальных веществ — катализаторов и ингибиторов. Такие реакции называют каталитическими. Катализатор — вещество, увеличивающее скорость реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась. Вещество, замедляющее реакцию, называют ингибитором. Оно необходимо для предотвращения нежелательных реакций. Так, скорость коррозии железа уменьшается в присутствии солей фосфорной кислоты.

В 1775 году Лавуазье взялся исследовать состав воздуха. Он собрал прибор, изображенный на рисунке, поместив некоторое количество ртути в реторту, изогнутое горло которой сообщалось с воздухом в стеклянном колоколе, погруженном в ртуть. Он нагревал реторту чуть ниже температуры кипения ртути в течение 12 дней до тех пор, пока поглощение ртутью воздуха с образованием красного оксида ртути не прекратилось. Объем воздуха в колоколе сократился более чем на одну шестую часть. Оставшийся в колоколе газ гасил горящую свечу, мышь не могла в нем жить. При нагревании в запаянной реторте 2,7 г оксида ртути Лавуазье получил 2,5 г ртути и 8 кубических дюймов кислорода. При исследовании свойств этого газа выяснилось, что свеча горит в нем ослепительным пламенем, а мышь чувствует себя превосходно.

Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

Вы, конечно, замечали, что различные реакции протекают с разной скоростью. Так, для образования ржавчины на железе требуются месяцы или годы, горение древесины занимает от силы несколько часов, а взрыв гремучего газа происходит практически мгновенно — за миллионные доли секунды. Все эти реакции отличаются друг от друга тем, что протекают с разными скоростями. Скоростью химической реакции называют изменение молярной концентрации реагента или продукта химической реакции во времени: Для управления химическими процессами важно знать, от каких факторов зависит скорость реакции. Это позволит создавать условия для того, чтобы полезные реакции протекали быстрее, а нежелательные — медленнее. При попадании в кислород калий воспламеняется, кальций тускнеет, окисляясь лишь с поверхности, магний взаимодействует только при нагревании, а золото и серебро с кислородом вообще не реагируют. Таким образом, скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, в данном случае от активности металла. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов — она увеличивается с ростом концентрации. Скорость большинства реакций с участием твёрдых веществ увеличивается при их измельчении. Это объясняется тем, что такие реакции происходят на поверхности, а чем мельче вещество, тем больше площадь его поверхности. Ещё один важнейший фактор, определяющий скорость реакции, — температура. Наш повседневный опыт показывает, что скорость большинства химических реакций заметно увеличивается с ростом температуры. Так, мясо при комнатной температуре портится гораздо быстрее, чем в холодильнике. В странах с тропическим климатом фрукты созревают раньше, а машины ржавеют быстрее, чем в северных странах. Во многих случаях скорость реакции можно увеличить или уменьшить при помощи специальных веществ — катализаторов и ингибиторов. Такие реакции называют каталитическими. Катализатор — вещество, увеличивающее скорость реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась. Вещество, замедляющее реакцию, называют ингибитором. Оно необходимо для предотвращения нежелательных реакций. Так, скорость коррозии железа уменьшается в присутствии солей фосфорной кислоты.

«Безжизненный» газ Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

Вы, конечно, замечали, что различные реакции протекают с разной скоростью. Так, для образования ржавчины на железе требуются месяцы или годы, горение древесины занимает от силы несколько часов, а взрыв гремучего газа происходит практически мгновенно — за миллионные доли секунды. Все эти реакции отличаются друг от друга тем, что протекают с разными скоростями. Скоростью химической реакции называют изменение молярной концентрации реагента или продукта химической реакции во времени: Для управления химическими процессами важно знать, от каких факторов зависит скорость реакции. Это позволит создавать условия для того, чтобы полезные реакции протекали быстрее, а нежелательные — медленнее. При попадании в кислород калий воспламеняется, кальций тускнеет, окисляясь лишь с поверхности, магний взаимодействует только при нагревании, а золото и серебро с кислородом вообще не реагируют. Таким образом, скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, в данном случае от активности металла. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов — она увеличивается с ростом концентрации. Скорость большинства реакций с участием твёрдых веществ увеличивается при их измельчении. Это объясняется тем, что такие реакции происходят на поверхности, а чем мельче вещество, тем больше площадь его поверхности. Ещё один важнейший фактор, определяющий скорость реакции, — температура. Наш повседневный опыт показывает, что скорость большинства химических реакций заметно увеличивается с ростом температуры. Так, мясо при комнатной температуре портится гораздо быстрее, чем в холодильнике. В странах с тропическим климатом фрукты созревают раньше, а машины ржавеют быстрее, чем в северных странах. Во многих случаях скорость реакции можно увеличить или уменьшить при помощи специальных веществ — катализаторов и ингибиторов. Такие реакции называют каталитическими. Катализатор — вещество, увеличивающее скорость реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась. Вещество, замедляющее реакцию, называют ингибитором. Оно необходимо для предотвращения нежелательных реакций. Так, скорость коррозии железа уменьшается в присутствии солей фосфорной кислоты.

Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

«Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос, себе зажав, отворотил лицо…» А.С. Пушкин Эпидемия холеры в 19 веке

В 1775 году Лавуазье взялся исследовать состав воздуха. Он собрал прибор, изображенный на рисунке, поместив некоторое количество ртути в реторту, изогнутое горло которой сообщалось с воздухом в стеклянном колоколе, погруженном в ртуть. Он нагревал реторту чуть ниже температуры кипения ртути в течение 12 дней до тех пор, пока поглощение ртутью воздуха с образованием красного оксида ртути не прекратилось. Объем воздуха в колоколе сократился более чем на одну шестую часть. Оставшийся в колоколе газ гасил горящую свечу, мышь не могла в нем жить. При нагревании в запаянной реторте 2,7 г оксида ртути Лавуазье получил 2,5 г ртути и 8 кубических дюймов кислорода. При исследовании свойств этого газа выяснилось, что свеча горит в нем ослепительным пламенем, а мышь чувствует себя превосходно.

В 1775 году Лавуазье взялся исследовать состав воздуха. Он собрал прибор, изображенный на рисунке, поместив некоторое количество ртути в реторту, изогнутое горло которой сообщалось с воздухом в стеклянном колоколе, погруженном в ртуть. Он нагревал реторту чуть ниже температуры кипения ртути в течение 12 дней до тех пор, пока поглощение ртутью воздуха с образованием красного оксида ртути не прекратилось. Объем воздуха в колоколе сократился более чем на одну шестую часть. Оставшийся в колоколе газ гасил горящую свечу, мышь не могла в нем жить. При нагревании в запаянной реторте 2,7 г оксида ртути Лавуазье получил 2,5 г ртути и 8 кубических дюймов кислорода. При исследовании свойств этого газа выяснилось, что свеча горит в нем ослепительным пламенем, а мышь чувствует себя превосходно.

Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

Пищевая сода Гидрокарбонат натрия NaHCO3 известен под названием питьевая (пищевая) сода. По сравнению с кальцинированной содой он хуже растворим в воде (9,6 г в 100 г воды при 200 С), а его раствор имеет слабощелочную среду. При нагревании питьевая сода, подобно всем другим гидрокарбонатам, разлагается, выделяя углекислый газ: Эта реакция происходит и при кипячении раствора. Питьевую соду, как источник углекислого газа, применяют в огнетушителях, в хлебопечении, при изготовлении шипучих напитков. Раньше больные с повышенной кислотностью желудочного сока принимали в небольших количествах раствор питьевой соды. Питьевая сода — мягкий щелочной реагент: в растворе она создает лишь слабощелочную среду. Гидроксид-ионы, в небольшом количестве образующиеся при гидролизе, способны разрушать оболочки бактериальных клеток и некоторые вирусы — на этом свойстве основано использование соды для полоскания горла.

Пищевая сода Гидрокарбонат натрия NaHCO3 известен под названием питьевая (пищевая) сода. По сравнению с кальцинированной содой он хуже растворим в воде (9,6 г в 100 г воды при 200 С), а его раствор имеет слабощелочную среду. При нагревании питьевая сода, подобно всем другим гидрокарбонатам, разлагается, выделяя углекислый газ: Эта реакция происходит и при кипячении раствора. Питьевую соду, как источник углекислого газа, применяют в огнетушителях, в хлебопечении, при изготовлении шипучих напитков. Раньше больные с повышенной кислотностью желудочного сока принимали в небольших количествах раствор питьевой соды. Питьевая сода — мягкий щелочной реагент: в растворе она создает лишь слабощелочную среду. Гидроксид-ионы, в небольшом количестве образующиеся при гидролизе, способны разрушать оболочки бактериальных клеток и некоторые вирусы — на этом свойстве основано использование соды для полоскания горла.

Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу»). Эта соль представляет собой, белый кристаллический порошок не растворимый в воде и кислотах. Сульфат бария сильно поглощает рентгеновские и гамма-лучи. Для этого пациенту дают проглотить суспензию сульфата бария в воде или его смесь с манной кашей и затем просвечивают рентгеновскими лучами. Те участки пищеварительного тракта, по которым проходит бариевая каша, на снимке выглядят тёмными пятнам2и. Так врач может получить представление о форме желудка и кишок, определить место возникновения заболевания. Если сульфат бария поместить в кварцевую трубку и нагреть до 1000 градусов Цельсия в токе водорода, образуется другая соль, взаимодействие которой с водой приводит к выделению неприятно пахнущего газа, обладающего запахом тухлых яиц, и растворимого в воде вещества, которое при действии углекислого газа дает нерастворимое в воде вещество. Неприятно пахнущий газ реагирует с раствором сернистой кислоты, с образованием простого вещества желтого цвета.

Первую в своей истории химическую реакцию человек осуществил, научившись добывать огонь. С той поры и до настоящего времени процессы горения играют первостепенную роль в нашей жизни. Они приносят в дома тепло, приводят в движение автомобили, самолёты и ракеты, помогают получать ценные вещества из природных соединений. Многие простые и сложные вещества сгорают в кислороде или на воздухе, превращаясь в оксиды. Оксиды — соединения элементов с кислородом, поэтому вместо слова «горение» можно использовать термин «окисление», который означает добавление атомов кислорода. Если бы на Земле происходили только реакции окисления, то все горючие вещества давно превратились бы в оксиды, и жизнь на Земле прекратилась. Не менее важную роль играют процессы, противоположные окислению; их называют восстановлением. Восстановление сопровождается потерей веществом атомов кислорода. Л. В. Писаржевский связал процессы окисления и восстановления с изменением степеней окисления элементов, которое вызвано переходом электронов от одних атомов к другим. Реакции, в которых изменяются степени окисления некоторых элементов, называют окислительно-восстановительными. Любую окислительно-восстановительную реакцию можно представить как совокупность двух взаимосвязанных процессов (полуреакций): окисления и восстановления. Окисление — процесс потери электронов, сопровождающийся увеличением степени окисления. Элемент, который теряет электроны, а также вещество, в состав которого он входит, называют восстановителем. Восстановитель в ходе реакции окисляется. Восстановление — процесс присоединения электронов, сопровождающийся уменьшением степени окисления. Элемент, который принимает электроны, а также вещество, в состав которого он входит, называют окислителем. Окислитель в ходе реакции восстанавливается.

Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

Вы, конечно, замечали, что различные реакции протекают с разной скоростью. Так, для образования ржавчины на железе требуются месяцы или годы, горение древесины занимает от силы несколько часов, а взрыв гремучего газа происходит практически мгновенно — за миллионные доли секунды. Все эти реакции отличаются друг от друга тем, что протекают с разными скоростями. Скоростью химической реакции называют изменение молярной концентрации реагента или продукта химической реакции во времени: Для управления химическими процессами важно знать, от каких факторов зависит скорость реакции. Это позволит создавать условия для того, чтобы полезные реакции протекали быстрее, а нежелательные — медленнее. При попадании в кислород калий воспламеняется, кальций тускнеет, окисляясь лишь с поверхности, магний взаимодействует только при нагревании, а золото и серебро с кислородом вообще не реагируют. Таким образом, скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, в данном случае от активности металла. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов — она увеличивается с ростом концентрации. Скорость большинства реакций с участием твёрдых веществ увеличивается при их измельчении. Это объясняется тем, что такие реакции происходят на поверхности, а чем мельче вещество, тем больше площадь его поверхности. Ещё один важнейший фактор, определяющий скорость реакции, — температура. Наш повседневный опыт показывает, что скорость большинства химических реакций заметно увеличивается с ростом температуры. Так, мясо при комнатной температуре портится гораздо быстрее, чем в холодильнике. В странах с тропическим климатом фрукты созревают раньше, а машины ржавеют быстрее, чем в северных странах. Во многих случаях скорость реакции можно увеличить или уменьшить при помощи специальных веществ — катализаторов и ингибиторов. Такие реакции называют каталитическими. Катализатор — вещество, увеличивающее скорость реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась. Вещество, замедляющее реакцию, называют ингибитором. Оно необходимо для предотвращения нежелательных реакций. Так, скорость коррозии железа уменьшается в присутствии солей фосфорной кислоты.

«Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос, себе зажав, отворотил лицо…» А.С. Пушкин Эпидемия холеры в 19 веке

Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

Пищевая сода Гидрокарбонат натрия NaHCO3 известен под названием питьевая (пищевая) сода. По сравнению с кальцинированной содой он хуже растворим в воде (9,6 г в 100 г воды при 200 С), а его раствор имеет слабощелочную среду. При нагревании питьевая сода, подобно всем другим гидрокарбонатам, разлагается, выделяя углекислый газ: Эта реакция происходит и при кипячении раствора. Питьевую соду, как источник углекислого газа, применяют в огнетушителях, в хлебопечении, при изготовлении шипучих напитков. Раньше больные с повышенной кислотностью желудочного сока принимали в небольших количествах раствор питьевой соды. Питьевая сода — мягкий щелочной реагент: в растворе она создает лишь слабощелочную среду. Гидроксид-ионы, в небольшом количестве образующиеся при гидролизе, способны разрушать оболочки бактериальных клеток и некоторые вирусы — на этом свойстве основано использование соды для полоскания горла.

Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу»). Эта соль представляет собой, белый кристаллический порошок не растворимый в воде и кислотах. Сульфат бария сильно поглощает рентгеновские и гамма-лучи. Для этого пациенту дают проглотить суспензию сульфата бария в воде или его смесь с манной кашей и затем просвечивают рентгеновскими лучами. Те участки пищеварительного тракта, по которым проходит бариевая каша, на снимке выглядят тёмными пятнам2и. Так врач может получить представление о форме желудка и кишок, определить место возникновения заболевания. Если сульфат бария поместить в кварцевую трубку и нагреть до 1000 градусов Цельсия в токе водорода, образуется другая соль, взаимодействие которой с водой приводит к выделению неприятно пахнущего газа, обладающего запахом тухлых яиц, и растворимого в воде вещества, которое при действии углекислого газа дает нерастворимое в воде вещество. Неприятно пахнущий газ реагирует с раствором сернистой кислоты, с образованием простого вещества желтого цвета.

«Безжизненный» газ Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

«Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос, себе зажав, отворотил лицо…» А.С. Пушкин Эпидемия холеры в 19 веке

Сильные и слабые электролиты Кислоты, основания и соли в водных растворах диссоциируют — распадаются на ионы. Вещества, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. К ним относят все хорошо растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов). В растворе сильный электролит находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы отсутствуют. Сильными кислотами являются, например, серная H₂SO₄,, соляная HCl и азотная HNO₃ кислоты. Сильные основания называют щелочами. Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами. В их число входят вода и многие кислоты, например, сероводородная H₂S, фтороводородная HF, уксусная CH₃COOH. В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют и недиссоциированные молекулы. Нерастворимые основания также считают слабыми. В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо. Силу электролитов количественно характеризует степень электролитической диссоциации α. Степень диссоциации равна отношению количества вещества, распавшегося на ионы (n), к общему количеству растворённого вещества (N): Степень диссоциации выражают в долях от единицы и в процентах. Степень диссоциации — величина переменная. Она зависит не только от природы электролита, но и от его концентрации в растворе. При разбавлении раствора водой, а также при повышении температуры степень диссоциации увеличивается. Деление электролитов на сильные и слабые имеет практическое значение, например, в источниках электрической энергии, в аккумуляторах.

Более 300 лет нас отделяют от того момента, когда гамбургский алхимик Геннинг Бранд открыл новый элемент – фосфор. Подобно другим алхимикам Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, с помощью которых старики молодеют, больные выздоравливают, а неблагородные металлы превращаются в золото. В ходе одного из опытов он выпарил мочу, смешал остаток с углем и песком и продолжил нагревание. Вскоре в реторте образовалось вещество, светившееся в темноте. Оказывается, фосфор светится потому, что его пары реагируют с кислородом воздуха. Реакция сопровождается выделением большой энергии. В ходе этой реакции образуются возбуждённые высокоактивные частицы, которые излучают свет. «Мой огонь», как назвал его Бранд, не превратил свинец в золото, и не изменил облика старых людей. Но то, что полученное вещество светилось без подогрева, было необычно и ново. Этим свойством нового вещества Бранд не замедлил воспользоваться. Он стал показывать фосфор различным привилегированным лицам, получая от них подарки и деньги.

Более 300 лет нас отделяют от того момента, когда гамбургский алхимик Геннинг Бранд открыл новый элемент – фосфор. Подобно другим алхимикам Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, с помощью которых старики молодеют, больные выздоравливают, а неблагородные металлы превращаются в золото. В ходе одного из опытов он выпарил мочу, смешал остаток с углем и песком и продолжил нагревание. Вскоре в реторте образовалось вещество, светившееся в темноте. Оказывается, фосфор светится потому, что его пары реагируют с кислородом воздуха. Реакция сопровождается выделением большой энергии. В ходе этой реакции образуются возбуждённые высокоактивные частицы, которые излучают свет. «Мой огонь», как назвал его Бранд, не превратил свинец в золото, и не изменил облика старых людей. Но то, что полученное вещество светилось без подогрева, было необычно и ново. Этим свойством нового вещества Бранд не замедлил воспользоваться. Он стал показывать фосфор различным привилегированным лицам, получая от них подарки и деньги.

Вы, конечно, замечали, что различные реакции протекают с разной скоростью. Так, для образования ржавчины на железе требуются месяцы или годы, горение древесины занимает от силы несколько часов, а взрыв гремучего газа происходит практически мгновенно — за миллионные доли секунды. Все эти реакции отличаются друг от друга тем, что протекают с разными скоростями. Скоростью химической реакции называют изменение молярной концентрации реагента или продукта химической реакции во времени: Для управления химическими процессами важно знать, от каких факторов зависит скорость реакции. Это позволит создавать условия для того, чтобы полезные реакции протекали быстрее, а нежелательные — медленнее. При попадании в кислород калий воспламеняется, кальций тускнеет, окисляясь лишь с поверхности, магний взаимодействует только при нагревании, а золото и серебро с кислородом вообще не реагируют. Таким образом, скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, в данном случае от активности металла. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов — она увеличивается с ростом концентрации. Скорость большинства реакций с участием твёрдых веществ увеличивается при их измельчении. Это объясняется тем, что такие реакции происходят на поверхности, а чем мельче вещество, тем больше площадь его поверхности. Ещё один важнейший фактор, определяющий скорость реакции, — температура. Наш повседневный опыт показывает, что скорость большинства химических реакций заметно увеличивается с ростом температуры. Так, мясо при комнатной температуре портится гораздо быстрее, чем в холодильнике. В странах с тропическим климатом фрукты созревают раньше, а машины ржавеют быстрее, чем в северных странах. Во многих случаях скорость реакции можно увеличить или уменьшить при помощи специальных веществ — катализаторов и ингибиторов. Такие реакции называют каталитическими. Катализатор — вещество, увеличивающее скорость реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась. Вещество, замедляющее реакцию, называют ингибитором. Оно необходимо для предотвращения нежелательных реакций. Так, скорость коррозии железа уменьшается в присутствии солей фосфорной кислоты.

Сильные и слабые электролиты Кислоты, основания и соли в водных растворах диссоциируют — распадаются на ионы. Вещества, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. К ним относят все хорошо растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов). В растворе сильный электролит находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы отсутствуют. Сильными кислотами являются, например, серная H₂SO₄,, соляная HCl и азотная HNO₃ кислоты. Сильные основания называют щелочами. Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами. В их число входят вода и многие кислоты, например, сероводородная H₂S, фтороводородная HF, уксусная CH₃COOH. В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют и недиссоциированные молекулы. Нерастворимые основания также считают слабыми. В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо. Силу электролитов количественно характеризует степень электролитической диссоциации α. Степень диссоциации равна отношению количества вещества, распавшегося на ионы (n), к общему количеству растворённого вещества (N): Степень диссоциации выражают в долях от единицы и в процентах. Степень диссоциации — величина переменная. Она зависит не только от природы электролита, но и от его концентрации в растворе. При разбавлении раствора водой, а также при повышении температуры степень диссоциации увеличивается. Деление электролитов на сильные и слабые имеет практическое значение, например, в источниках электрической энергии, в аккумуляторах.

Пищевая сода Гидрокарбонат натрия NaHCO3 известен под названием питьевая (пищевая) сода. По сравнению с кальцинированной содой он хуже растворим в воде (9,6 г в 100 г воды при 200 С), а его раствор имеет слабощелочную среду. При нагревании питьевая сода, подобно всем другим гидрокарбонатам, разлагается, выделяя углекислый газ: Эта реакция происходит и при кипячении раствора. Питьевую соду, как источник углекислого газа, применяют в огнетушителях, в хлебопечении, при изготовлении шипучих напитков. Раньше больные с повышенной кислотностью желудочного сока принимали в небольших количествах раствор питьевой соды. Питьевая сода — мягкий щелочной реагент: в растворе она создает лишь слабощелочную среду. Гидроксид-ионы, в небольшом количестве образующиеся при гидролизе, способны разрушать оболочки бактериальных клеток и некоторые вирусы — на этом свойстве основано использование соды для полоскания горла.

Первую в своей истории химическую реакцию человек осуществил, научившись добывать огонь. С той поры и до настоящего времени процессы горения играют первостепенную роль в нашей жизни. Они приносят в дома тепло, приводят в движение автомобили, самолёты и ракеты, помогают получать ценные вещества из природных соединений. Многие простые и сложные вещества сгорают в кислороде или на воздухе, превращаясь в оксиды. Оксиды — соединения элементов с кислородом, поэтому вместо слова «горение» можно использовать термин «окисление», который означает добавление атомов кислорода. Если бы на Земле происходили только реакции окисления, то все горючие вещества давно превратились бы в оксиды, и жизнь на Земле прекратилась. Не менее важную роль играют процессы, противоположные окислению; их называют восстановлением. Восстановление сопровождается потерей веществом атомов кислорода. Л. В. Писаржевский связал процессы окисления и восстановления с изменением степеней окисления элементов, которое вызвано переходом электронов от одних атомов к другим. Реакции, в которых изменяются степени окисления некоторых элементов, называют окислительно-восстановительными. Любую окислительно-восстановительную реакцию можно представить как совокупность двух взаимосвязанных процессов (полуреакций): окисления и восстановления. Окисление — процесс потери электронов, сопровождающийся увеличением степени окисления. Элемент, который теряет электроны, а также вещество, в состав которого он входит, называют восстановителем. Восстановитель в ходе реакции окисляется. Восстановление — процесс присоединения электронов, сопровождающийся уменьшением степени окисления. Элемент, который принимает электроны, а также вещество, в состав которого он входит, называют окислителем. Окислитель в ходе реакции восстанавливается.

«Безжизненный» газ Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

«Безжизненный» газ Во второй половине XVIII века внимание сразу нескольких учёных привлек газ, оставшийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Его так и назвали – азот, что в переводе с греческого означает «безжизненный». В промышленности азот получают из сжиженного воздуха, испаряя сначала более летучий азот, а затем – кислород. Полученным газом заполняют баллоны, которые используют и в химических лабораториях. Азот можно получить и химическим путем, например разложением азида натрия – соли азотистоводородной кислоты : Эту соль используют в подушках безопасности автомобилей. Реакция протекает настолько быстро, что подушка объемом 110 л наполняется за сотые доли секунды.

Золото - самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов. Золото не вступает в реакцию и с водородом, азотом, фосфором, углеродом. При нагревании может произойти реакция золота с галогенами. Достаточно легко проходят реакции с хлорной и бромной водой. Чистое золото представляет из себя мягкий металл жёлтого цвета. Золото можно раскатать в тончайшие золотые пластины, которые используются в архитектуре и декоре. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. Золото к тому же очень тяжёлый металл, к примеру, шар из чистого золота диаметром 46 мм имеет массу 1 кг. Золото очень ковко и тягуче. Из кусочка золота массой в один грамм можно вытянуть проволоку длиной в три километра или изготовить золотую фольгу в 500 раз тоньше человеческого волоса (0,0001 мм). Золото очень мягкий металл, на столько что его можно деформировать без особых усилий, поэтому при использовании в ювелирном деле золото всегда сплавляется с медью или серебром. Состав таких сплавов выражается пробой, которая указывает число весовых частей золота в 1000 частей сплава. Например, сплав 585 пробы содержит 58,5 % чистого золота, остальными компонентами являются серебро (26%), палладий, никель, медь, цинк и др. Проба химически чистого золота соответствует 999.9 пробе — его ещё называют «банковским» золотом, так как из такого золота изготавливают слитки.

«…Руду расколотили на мелкие куски и вручную очистили от комьев земли и от песка. Затем перемежающимися слоями насыпали большую груду угля и руды, как складывают дрова угольщики, когда пережигают их на уголь. Под действием воздуха, нагнетаемого мехами, уголь в этой груде превращается в двуокись, а затем в окись углерода, которая, воздействуя на окись железа, отнимала от неё кислород. Сайрес Смит сделал для этого всё, что следовало. Возле насыпной кучи руды и угля установили мехи, сшитые из тюленьих шкур; воздух выходил из мехов через трубку, сделанную из огнеупорной глины, - трубку эту специально изготовили и обожгли в гончарной печи. Привели в действие механизм мехов, состоящих из подвижной рамы, самодельной верёвки и противовеса, и тотчас из трубки вырвалась сильная струя воздуха, поднимая температуру прокаливаемой груды, она способствовала также химическому процессу образования железа при взаимодействии руды и угля…». Отрывок из романа Жюля Верна «Таинственный остров».