Формулы только сильных электролитов представлены в ряду:

Текст к заданию

Сильные и слабые электролиты Кислоты, основания и соли в водных растворах диссоциируют — распадаются на ионы. Вещества, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. К ним относят все хорошо растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов). В растворе сильный электролит находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы отсутствуют. Сильными кислотами являются, например, серная H₂SO₄,, соляная HCl и азотная HNO₃ кислоты. Сильные основания называют щелочами. Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами. В их число входят вода и многие кислоты, например, сероводородная H₂S, фтороводородная HF, уксусная CH₃COOH. В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют и недиссоциированные молекулы. Нерастворимые основания также считают слабыми. В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо. Силу электролитов количественно характеризует степень электролитической диссоциации α. Степень диссоциации равна отношению количества вещества, распавшегося на ионы (n), к общему количеству растворённого вещества (N): Степень диссоциации выражают в долях от единицы и в процентах. Степень диссоциации — величина переменная. Она зависит не только от природы электролита, но и от его концентрации в растворе. При разбавлении раствора водой, а также при повышении температуры степень диссоциации увеличивается. Деление электролитов на сильные и слабые имеет практическое значение, например, в источниках электрической энергии, в аккумуляторах.