Химия, 9 класс: МОДО

Вы любите париться в бане? Если да, то важно знать о невидимом враге! В русской бане не исключена угроза отравления угарным газом. Попадая в дыхательные пути молекула СО моментально оказывается в крови и связывается с гемоглобином, вследствие чего образуется совершенно новое химическое соединение, которое называется карбоксигемоглобин (HbCO). Карбоксигемоглобин лишает возможности обычный гемоглобин присоединять к себе кислород, что приводит к нарушению дыхательной функции всех органов и тканей, возникает кислородное голодание. Признаки отравления угарным газом детально описаны: сначала сильное головокружение, необыкновенная бледность лица, у некоторых бывает рвота, потом глубокий обморок, а при продолжительном воздействии газа – летальный исход. Чтобы избежать этой опасности, необходимо придерживаться следующих правил: когда баня истоплена и достаточно уже прогрета, надо тщательно перемешать угли в топке, чтобы не осталось даже маленькой тлеющей головешки. Если в топке имеются большие тлеющие головешки, их следует оттуда убрать и погасить в ведре. Из поддувала печки также нужно все выгрести, так как там могут находиться долго тлеющие угли.

В соединениях алюминий обычно проявляет высшую степень окисления +3. Оксид алюминия $Al_2O_3$ — твёрдый белый порошок, встречающийся в природе в виде минерала корунда. Мелкозернистую разновидность корунда называют наждаком и применяют в качестве абразивного материала. Крупные прозрачные кристаллы корунда являются драгоценными камнями — рубинами и сапфирами и используются в производстве ювелирных украшений. Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структуре $Al_2O_3$ на атомы хрома. Содержание хрома достигает 4%. Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана. Оксид алюминия амфотерен, при растворении в кислотах он образует соли алюминия, а при взаимодействии с щелочами — алюминаты.

«Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос, себе зажав, отворотил лицо…» А.С. Пушкин Эпидемия холеры в 19 веке

Сильные и слабые электролиты Кислоты, основания и соли в водных растворах диссоциируют — распадаются на ионы. Вещества, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. К ним относят все хорошо растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов). В растворе сильный электролит находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы отсутствуют. Сильными кислотами являются, например, серная H₂SO₄,, соляная HCl и азотная HNO₃ кислоты. Сильные основания называют щелочами. Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами. В их число входят вода и многие кислоты, например, сероводородная H₂S, фтороводородная HF, уксусная CH₃COOH. В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют и недиссоциированные молекулы. Нерастворимые основания также считают слабыми. В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо. Силу электролитов количественно характеризует степень электролитической диссоциации α. Степень диссоциации равна отношению количества вещества, распавшегося на ионы (n), к общему количеству растворённого вещества (N): Степень диссоциации выражают в долях от единицы и в процентах. Степень диссоциации — величина переменная. Она зависит не только от природы электролита, но и от его концентрации в растворе. При разбавлении раствора водой, а также при повышении температуры степень диссоциации увеличивается. Деление электролитов на сильные и слабые имеет практическое значение, например, в источниках электрической энергии, в аккумуляторах.

«Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос, себе зажав, отворотил лицо…» А.С. Пушкин Эпидемия холеры в 19 веке