В реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

Текст к заданию

Первую в своей истории химическую реакцию человек осуществил, научившись добывать огонь. С той поры и до настоящего времени процессы горения играют первостепенную роль в нашей жизни. Они приносят в дома тепло, приводят в движение автомобили, самолёты и ракеты, помогают получать ценные вещества из природных соединений. Многие простые и сложные вещества сгорают в кислороде или на воздухе, превращаясь в оксиды. Оксиды — соединения элементов с кислородом, поэтому вместо слова «горение» можно использовать термин «окисление», который означает добавление атомов кислорода. Если бы на Земле происходили только реакции окисления, то все горючие вещества давно превратились бы в оксиды, и жизнь на Земле прекратилась. Не менее важную роль играют процессы, противоположные окислению; их называют восстановлением. Восстановление сопровождается потерей веществом атомов кислорода. Л. В. Писаржевский связал процессы окисления и восстановления с изменением степеней окисления элементов, которое вызвано переходом электронов от одних атомов к другим. Реакции, в которых изменяются степени окисления некоторых элементов, называют окислительно-восстановительными. Любую окислительно-восстановительную реакцию можно представить как совокупность двух взаимосвязанных процессов (полуреакций): окисления и восстановления. Окисление — процесс потери электронов, сопровождающийся увеличением степени окисления. Элемент, который теряет электроны, а также вещество, в состав которого он входит, называют восстановителем. Восстановитель в ходе реакции окисляется. Восстановление — процесс присоединения электронов, сопровождающийся уменьшением степени окисления. Элемент, который принимает электроны, а также вещество, в состав которого он входит, называют окислителем. Окислитель в ходе реакции восстанавливается.