Альдегидтер мен кетондарды тәжірибе жүзінде анықтау

Ереже: Толленс реактиві альдегидті карбоксилатқа дейін тотықтырып, Ag(I)-ді Ag(0)-ге дейін тотықсыздандырады. Кәдімгі қарапайым кетондар, соның ішінде пропанон, бұл жұмсақ сынақты бермейді.

Қолдану: Этанальда CHO тобы, пропанонда екі CH3 арасында C=O бар. Осы құрылымдық айырма этанальға күміс түзу реакциясын береді; жай карбонилдің болуы екеуінің бірдей әрекеттесуін білдірмейді.

Қате нұсқалар: A) Қарапайым кетон пропанон кәдімгі Толленс сынағында күмісті тотықсыздандырмайды.

B) Екеуінде C=O бар болғанымен, альдегид пен қарапайым кетонның жұмсақ тотығуы әртүрлі.

D) Этанальдың өз CHO тобы жеткілікті; этанол қосу міндетті шарт емес.

E) Этанальдың CHO тобы Толленс реактивімен тотыға алады. Ишара: Карбонил көміртегіне тікелей H жалғанған үлгіні анықта.

Ереже: Күміс айнада Ag(I) электрон қабылдап, металдық Ag-ге айналады. Жай заттағы элементтің тотығу дәрежесі нөлге тең; қабаттың жылтыр болуы металдық өнімге сәйкес.

Қолдану: Реактив құрамындағы Ag+ тотығу дәрежесі +1-ден 0-ге төмендейді. Қабырғаға қонған бөлшек Ag металы болғандықтан оның күйін ерітіндідегі кешен ионымен шатастырмау керек.

Қате нұсқалар: A) Ag+ реактивте болады; жылтыр металдық қабат тотықсызданған Ag-ге сәйкес.

B) Бұл реактивтің бастапқы еритін кешені, қабырғадағы жылтыр қатты өнім емес; қабаттағы күміс Ag(0).

D) Жылтыр айна күміс оксидінің қара-қоңыр тұнбасы емес.

E) AgCl ақ тұнба болар еді, ал шартта жылтыр металдық қабат берілген. Ишара: Реактивтегі ион мен реакциядан шыққан металды ажырат.

Ереже: Тотығу мен тотықсыздану бір реакцияда жұптасады. Альдегидтің көміртегі жоғарырақ тотығу күйіне өтеді, ал Ag(I) электрон қабылдап металдық күміске айналады.

Қолдану: CH3CHO органикалық тотықсыздандырғыш рөлін атқарып, өзі тотығады. Күміс ионы тотықтырғыш рөлінде +1-ден 0-ге түседі; рөл мен жеке бөлшектің өзгерісін кері атауға болмайды.

Қате нұсқалар: B) Альдегид карбоксилатқа айналып тотығады, ал Ag+ электрон қабылдап Ag болады.

C) Ag+ күйінен Ag(0)-ге өту тотығу дәрежесінің өзгерісін анық көрсетеді.

D) Альдегид электрон беріп тотығады, сондықтан екі бөлшектің қатар тотықсыздануы дұрыс емес.

E) Электрондық теңгерімде бір бөлшек электрон береді, екіншісі қабылдайды. Ишара: Электрон қабылдайтын Ag+ бөлшегінен баста.

Ереже: Альдегид тотығуында қышқылдық функционалдық топ түзіледі. Бірақ сілтілік ортада карбон қышқылы негізінен карбоксилат ионы түрінде болады; бос қышқыл алу үшін ортаны қышқылдандыру қажет.

Қолдану: Этанальдағы екі көміртек сақталып, CHO тобы COO−-қа айналады. Сондықтан реакция ортасындағы өнім CH3COO−; H+ қосылса CH3COOH пайда болады.

Қате нұсқалар: A) Бұл реакция екі этил тобын біріктірмейді және эфирлену емес.

B) Этен спирт дегидратациясына тән, альдегид тотығуына емес.

C) Этанол тотықсыздану өнімі, Толленс сынағы тотығуды жүргізеді.

E) Альдегидтің оттегі жойылып кетпейді, мұндай өнім жұмсақ тотығуға сәйкес емес. Ишара: Органикалық топпен бірге реакция ортасының сілтілік екенін ескер.

Ереже: Қалыпты бір CHO тобы бар этанальдың Толленс реакциясында альдегид:Ag=1:2. Өнім массасын есептеу үшін осы қатынастан күміс мөлшерін тауып, оның молярлық массасына көбейтеді.

Қолдану: n(Ag)=2·0,025=0,050 моль. m(Ag)=0,050·108=5,4 г. Шарт толық реакцияласуды бергендіктен қосымша шығым түзетуі қажет емес.

Қате нұсқалар: B) Ag коэффициенті екі; 1:1 қатынасын қолдану массаны екі есе кемітеді.

C) Бұл 0,025 моль этаналь массасына сәйкес, күміс массасы емес.

D) 108 г бір моль Ag массасы; мұнда 0,050 моль түзіледі.

E) Ag мөлшері 0,10 моль емес, 0,050 моль. Ишара: Альдегид мөлшерін алдымен екіге көбейт.