КТП 8 КЛАССА ПО ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»
68 часов, 2 раза в неделю
Раздел долгосрочного плана | Темы /Содержание раздела долгосрочного плана | Цели обучения | Количество часов |
1-я четверть | |||
8.1А Движение электронов в атомах (5 ч.) | Распределение электронов в атомах | 8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по энергетическим уровням на возрастающем расстоянии от ядра | 1 |
Энергетические уровни. Лабораторный опыт № 1 «Изготовление моделей атомов» | 8.1.3.2 -понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определенного максимального значения 8.1.3.3 -знать форму s и p орбиталей 8.1.3.4 -уметь писать электронные конфигурации и электронно-графические формулы первых 20 химических элементов | 2 | |
Образование ионов | 8.1.3.5 -понимать, что атомы могут принимать или терять электроны, что приводит к образованию ионов | 1 | |
Составление формул соединений | 8.1.3.6 -составлять формулы соединений методом «нулевой суммы» | 1 | |
81В Формулы веществ и уравнения химических реакций (5 ч.) | Расчеты по химическим формулам | 8.2.3.1 -вычислять массовые доли элементов в составе вещества, выводить формулы веществ по массовым долям элементов | 1 |
Составление уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Демонстрация № 1 «Опыт, доказывающий закон сохранения массы веществ». Лабораторный опыт № 2 «Соотношение реагирующих веществ» | 8.2.3.2 -устанавливать экспериментальным путем соотношение реагирующих веществ 8.2.3.3 -составлять уравнения химических реакций, записывая формулы реагентов и продуктов реакции 8.2.3.4 -знать закон сохранения массы веществ | 2 | |
Типы химических реакций | 8.2.2.1 -классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ | 1 | |
Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека; | 8.2.2.2 -описывать химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека | 1 | |
8.1С Сравнение активностей металлов (5 ч.) | Реакции металлов с кислородом и водой. Демонстрация № 2 «Взаимодействие активных металлов с водой» | 8.2.4.1 -знать, что некоторые металлы подвергаются окислению быстрее других 8.2.4.2 -описывать реакции взаимодействия активных металлов с холодной водой, горячей водой или паром 8.2.4.3 -исследовать факторы, влияющие на возникновение коррозии металлов | 1 |
Реакции металлов с растворами кислот. Лабораторный опыт № 3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот» | 8.2.4.4 -изучить реакции различных металлов с растворами кислот 8.2.2.5 -составлять уравнения реакций металлов с кислотами | 1 | |
Реакции металлов с растворами солей. Демонстрация № 3 «Вытеснение металлов из растворов солей» | 8.2.4.6 -разработать план и провести реакции металлов с растворами солей | 1 | |
Ряд активности металлов. Практическая работа № 1 «Сравнение активности металлов» | 8.2.4.7 -разработать ряд активности металлов по результатам экспериментов и сопоставлять его со справочными данными 8.2.4.8 -прогнозировать возможность протекания незнакомых реакций замещения металлов, используя ряд активности металлов | 2 | |
Суммативное оценивание за четверть | 1 | ||
2-я четверть | |||
8.2А Количество вещества (3 ч.) | Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса вещества | 8.1.1.1 -знать моль, как единицу измерения количества вещества и знать число Авогадро 8.1.1.2 -уметь вычислять молярные массы соединений | 1 |
Взаимосвязь массы, молярной массы и количества вещества | 8.1.1.2 -вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц | 2 | |
8.2.В Стехиометрические расчеты (5 ч.) | Решение задач по уравнениям химических реакций | 8.2.3.5 -вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций | 1 |
Закон Авогадро. Молярный объём | 8.2.3.6 -знать закон Авогадро и использовать молярный объем для расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях; | 1 | |
Относительная плотность газов. Закон объёмных отношений | 8.2.3.7 -вычислять относительную плотность газов и молярную массу вещества по относительной плотности 8.2.3.8 -использовать закон объёмных отношений для расчетов по уравнениям реакций с участием газов | 2 | |
8.2С Знакомство с энергией в химических реакциях (3 ч.) | Горение топлива и выделение энергии | 8.3.1.1 -понимать, что продуктами реакций горения являются оксиды, и что при горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут образовываться углекислый газ, угарный газ или углерод 8.3.1.2 -объяснять причины парникового эффекта и предлагать пути решения | 1 |
Экзотермические и эндотермические реакции. Лабораторный опыт №4 «Химические реакции, сопровождающиеся изменением энергии» | 8.3.1.3 -знать, что экзотермические реакции идут с выделением теплоты, а эндотермические реакции с поглощением теплоты 8.3.1.4 - понимать последствия воздействия различных горючих на окружающую среду | 1 | |
Термохимические реакции | 8.3.1.5 -объяснять изменение энергии с точки зрения кинетической теории частиц | 1 | |
8.2D Водород. Кислород и озон (4 ч.) | Водород, получение, свойства и применение. Практическая работа №2 «Получение водорода и изучение его свойств» | 8.4.2.1 -уметь получать водород и изучать его свойства и применение | 1 |
Кислород, получение, свойства и применение. Демонстрация №4 «Разложение пероксида водорода». Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств» | 8.4.2.2 -знать процентное содержание кислорода в составе воздуха и земной коре 8.4.2.3 -уметь получать кислород и изучать его свойства и применение | 2 | |
Кислород и озон | 8.4.2.4 -сравнивать состав и свойства аллотропных видоизменений кислорода 8.4.2.5 -объяснять значение озонового слоя Земли | 1 | |
Суммативное оценивание за четверть | 1 | ||
3-я четверть | |||
8.3А Периодическая система химических элементов (6 ч.) | Структура периодической системы химических элементов | 8.2.1.1 -объяснять физический смысл атомного номера, группы, периода | 1 |
Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов | 8.2.1.2 -понимать, что элементы одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое количество электронов 8.2.1.3 -объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах | 2 | |
Характеристика элемента по положению в периодической системе | 8.2.1.4 -характеризовать химический элемент по положению в периодической системе | 1 | |
Естественные семейства химических элементов и их свойства | 8.2.1.5-знать, что элементы со схожими химическими свойствами относятся к одной группе 8.2.1.6 -знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов | 1 | |
Металлы и неметаллы | 8.2.1.7 -прогнозировать свойства химического элемента в зависимости от положения в периодической таблице | 1 | |
8.3В Виды химических связей (6 ч.) | Электроотрицательность. Ковалентная связь | 8.1.4.1 -объяснять образование ковалентной связи между атомами на основе электроотрицательности | 2 |
Ионная связь | 8.1.4.2 -описывать механизм образования ионной связи и предсказывать свойства ионных соединений | 2 | |
Взаимосвязь между типами связей, видами кристаллических решеток и свойствами веществ | 8.1.4.3 -объяснять зависимость свойств веществ от типа решетки | 2 | |
8.3С Растворы и растворимость (7 ч.) | Растворение веществ в воде. Лабораторный опыт № 5 «Изучение растворимости веществ» | 8.3.4.1 -классифицировать вещества растворимости в воде 8.3.4.2 -объяснять роль растворов в природе и повседневной жизни | 1 |
Растворимость веществ. Практическая работа №4 «Влияние температуры на растворимость твердых веществ» | 8.3.4.3 -объяснять влияние температуры на растворимость веществ 8.3.4.4 -рассчитывать растворимость вещества на 100 г воды, используя технику выпаривания, сравнивать полученные результаты со справочными данными | 2 | |
Массовая доля растворенного вещества | 8.3.4.5 -вычислять массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества | 2 | |
Молярная концентрация вещества в растворе. Практическая работа №5 «Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрации» | 8.3.4.6 -рассчитывать молярную концентрацию вещества в растворе | 2 | |
Суммативное оценивание за четверть | 1 | ||
4-я четверть | |||
8.4А Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь (9 ч.) | Оксиды. Лабораторный опыт № 6 «Изучение свойств оксидов» | 8.3.4.7 -знать классификацию и свойства оксидов и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства | 2 |
Кислоты. Лабораторный опыт № 7 «Изучение свойств кислот» | 8.3.4.8 -знать и понимать классификацию, свойства кислот и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства | 2 | |
Основания. Лабораторный опыт № 8 «Изучение свойств оснований» | 8.3.4.9 -знать и понимать классификацию, свойства оснований и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства | 2 | |
Соли. Лабораторный опыт № 9 «Получение и свойства солей» | 8.3.4.10 -знать различные методы получения солей и составлять соответствующие уравнения реакций 8.3.4.11 -знать и понимать классификацию, свойства солей и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства | 2 | |
Генетическая связь между классами неорганических соединений | 8.3.4.12 -исследовать генетическую связь между основными классами неорганических соединений | 1 | |
8.4В Углерод и его соединения (4 ч.) | Общая характеристика углерода | 8.4.3.1 -объяснять, почему в большинстве соединений углерод образует четыре связи 8.4.3.2 -описывать распространение углерода и его соединений в природе | 1 |
Аллотропные видоизменения углерода | 8.4.3.3 -сравнивать строение и свойства аллотропных видоизменений углерода 8.4.3.4 -исследовать области применения аллотропных видоизменений углерода | 1 | |
Свойства углерода. Практическая работа №6 «Физические и химические свойства углерода». Оксиды углерода. Практическая работа №7 «Получение углекислого газа и изучение его свойств» | 8.4.3.5 -исследовать физические и химические свойства углерода 8.4.3.6 -описывать условия образования диоксида и монооксида углерода при сжигании углерода и объяснять физиологическое действие угарного газа на живые организмы 8.4.3.7 -уметь получать углекислый газ, доказывать его наличие и изучать свойства 8.4.3.8 -составлять и объяснять круговорот углерода в природе | 2 | |
8.4С Вода (2 ч.) | Вода в природе | 8.4.2.6 -объяснять широкое распространение, уникальные свойства воды и ее значение для жизни 8.4.2.7 -объяснять круговорот воды в природе | 1 |
Причины загрязнения воды. Жесткость воды. Лабораторный опыт № 10 «Определение жесткости воды» | 8.4.2.8 -определить опасность и причины загрязнения воды, объяснять способы очистки воды 8.4.2.9 -определять «жесткость» воды и объяснять способы ее устранения 8.4.2.10 знать методы обнаружения воды при помощи безводного сульфата меди (ІІ) | 1 | |
Суммативное оценивание за четверть | 1 | ||